Задание 24 егэ по химии теория. Как решать задачи по химии, готовые решения. Структура экзаменационной работы состоит из двух блоков

Задание №1

Водород объемом 3,36 л пропустили при нагревании через порошок оксида меди (II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твердого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 25,4%

Пояснение:

ν(H 2) = V(H 2)/V m = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль,

ν(H 2) = ν(Cu) = 0,15 моль, следовательно, m(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

m(CuO) = m(тв. ост.) – m(Cu) = 10,4 г – 9,6 г = 0,8 г

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0,8 г/80 г/моль = 0,01 моль

Согласно уравнению (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4), согласно уравнению (II) ν(CuO) = ν II (CuSO 4), следовательно, ν общ. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) = 0,01 моль + 0,15 моль = 0,16 моль.

m общ. (CuSO 4) = ν общ. (CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,16 моль · 160 г/моль = 25,6 г

ν(Cu) = ν(SO 2), следовательно, ν(SO 2) = 0,15 моль и m(SO 2) = ν(SO 2) · M(SO 2) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра H 2 SO 4) – m(SO 2) = 10,4 г + 100 г – 9,6 г = 100,8 г

ω(CuSO 4) = m(CuSO 4)/m(р-ра) · 100% = 25,6 г/100,8 г · 100% = 25,4%

Задание №2

Водород объемом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди (II) массой 16 г. Образовавшийся в результате этой реакции остаток растворили в 535,5 г 20%-ной азотной кислоты, в результате чего выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения исходных физических величин).

Ответ: 13,84%

Пояснение:

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (нагревание) (I)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и оксида меди (II), реагирует с раствором азотной кислоты согласно уравнениям:

3Cu + 8HNO 3 (20%-ный р-р) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20%-ный р-р) → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

Вычислим количество вещества водорода и оксида меди (II), участвовавших в реакции (I):

ν(H 2) = V(H 2)/V m = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль, ν(CuO) = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции (I) ν(H 2) = ν(CuO), а по условию задачи количество вещества водорода в недостатке (0,15 моль H 2 и 0,1 моль CuO), поэтому оксид меди (II) прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν(Cu) = ν(H 2) = 0,15 моль и ν ост. (CuO) = 0,2 моль – 0,15 моль = 0,05 моль.

Для расчета в дальнейшем массы раствора необходимо знать массы образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди (II):

m ост. (CuO) = ν(CuO) · M(CuO) = 0,05 моль · 80 г/моль = 4 г

Общая масса твердого остатка равна: m(тв. ост.) = m(Cu) + m ост. (CuO) = 9,6 г + 4 г = 13,6 г

Вычисли исходные массу и количества вещества азотной кислоты:

m исх. (HNO 3) = m(р-ра HNO 3) · ω(HNO 3) = 535,5 г · 0,2 = 107,1 г

По уравнению реакции (II) ν II (HNO 3) = 8/3ν(Cu), по уравнению реакции (III) ν III (HNO 3) = 2ν(CuO), следовательно, ν общ. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 8/3 · 0,15 моль + 2 · 0,05 мольмо = 0,5 ль.

Общая масса прореагировавшей в результате реакций (II) и (III) равна:

m ост. (HNO 3) = m исх. (HNO 3) – m общ. (HNO 3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида азота (II), выделяющегося в реакции (II):

ν(NO) = 2/3ν(Cu), следовательно, ν(NO) = 2/3 · 0,15 моль = 0,1 моль и m(NO) = ν(NO) · M(NO) = 0,1 моль · 30 г/моль = 3 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра HNO 3) – m(NO) = 13,6 г + 535,5 г – 3 г = 546,1 г

ω(HNO 3) = m ост. (HNO 3)/m(р-ра) · 100% = 75,6 г/546,1 г · 100% = 13,84%

Задание №3

К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 12,5 г медного купороса (CuSO 4 · 5H 2 O), добавили 5,6 г железа. После окончания реакции в раствор прилили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 5,12%

Пояснение:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = m(CuSO 4 · 5H 2 O)/M(CuSO 4 · 5H 2 O) = 12,5 г/250 г/моль = 0,05 моль

ν исх. (Fe) = m исх. (Fe)/M(Fe) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции (I) ν(Fe) = ν(CuSO 4), а по условию задачи количество вещества медного купороса в недостатке (0,05 моль CuSO 4 · 5H 2 O и 0,1 моль Fe), поэтому железо прореагировало не полностью.

С сульфидом натрия взаимодействует только сульфат железа (II):

FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 (II)

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν(FeSO 4) = 0,05 моль и ν ост. (Fe) = 0,1 моль – 0,05 моль = 0,05 моль.

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы образовавшейся меди, непрореагировавшего железа (реакция (I)) и исходного раствора медного купороса:

m(Cu) = ν(Cu) · M(Cu) = 0,05 моль · 64 г/моль = 3,2 г

m ост. (Fe) = ν ост. (Fe) · M(Fe) = 0,05 моль · 56 г/моль = 2,8 г

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,05 моль, следовательно, m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,05 моль · 160 г/моль = 8 г

m исх. (р-ра CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) · 100% = 8 г/20% · 100% = 40 г

С сульфидом натрия взаимодействует только сульфат железа (II) (сульфат меди (II) полностью прореагировал по реакции (I)).

m исх. (Na 2 S) = m исх. (р-ра Na 2 S) · ω(Na 2 S) = 117 г · 0,1 = 11,7 г

ν исх. (Na 2 S) = m исх. (Na 2 S)/M(Na 2 S) = 11,7 г/78 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции (II) ν(Na 2 S) = ν(FeSO 4), а по условию реакции сульфид натрия в избытке (0,15 моль Na 2 S и 0,05 моль FeSO 4). Расчет ведем по недостатку, т.е. по количеству вещества сульфата железа (II)).

Вычислим массу непрореагировавшего сульфида натрия:

ν ост. (Na 2 S) = ν исх. (Na 2 S) – ν реаг. (Na 2 S) = 0,15 моль – 0,05 моль = 0,1 моль

m ост. (Na 2 S) = ν(Na 2 S) · M(Na 2 S) = 0,1 моль · 78 г/моль = 7,8 г

Для расчета массы конечного раствора необходимо вычислить массу выпавшего в осадок по реакции (II) сульфида железа (II):

ν(FeSO 4) = ν(FeS) и m(FeS) = ν(FeS) · M(FeS) = 0,05 моль · 88 г/моль = 4,4 г

m(р-ра) = m исх. (р-ра CuSO 4) + m исх. (Fe) - m ост. (Fe) – m(Cu) + m исх. (р-ра Na 2 S) – m(FeS) = 40 г + 5,6 г – 3,2 г - 2,8 г + 117 г – 4,4 г = 152,2 г

ω(Na 2 S) = m(Na 2 S)/m(р-ра) · 100% = 7,8 г/152,2 г · 100% = 5,12%

Задание №4

К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 37,5 г медного купороса (CuSO 4 · 5H 2 O), добавили 11,2 г железа. После завершения реакции к полученной смеси добавили 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 13,72 %

Пояснение:

При взаимодействии сульфата меди (II) с железом протекает реакция замещения:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

20%-ная серная кислота реагирует с железом по уравнению:

Fe + H 2 SO 4 (разб.) → FeSO 4 + H 2 (II)

Вычислим количество вещества медного купороса и железа, вступающих в реакцию (I):

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = m(CuSO 4 · 5H 2 O)/M(CuSO 4 · 5H 2 O) = 37,5 г/250 г/моль = 0,15 моль

ν исх. (Fe) = m исх. (Fe)/M(Fe) = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции (I) ν(Fe) = ν(CuSO 4), а по условию задачи количество вещества медного купороса в недостатке (0,15 моль CuSO 4 · 5H 2 O и 0,2 моль Fe), поэтому железо прореагировало не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν(FeSO 4) = 0,15 моль и ν ост. (Fe) = 0,2 моль – 0,15 моль = 0,05 моль.

m(Cu) = ν(Cu) · M(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,15 моль, следовательно, m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,15 моль · 160 г/моль = 24 г

m исх. (р-ра CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) · 100% = 24 г/20% · 100% = 120 г

Разбавленная серная кислота не реагирует с медью, а с железом взаимодействует по реакции (II).

Вычислим массу и количество вещества серной кислоты:

m исх. (H 2 SO 4) = m исх. (р-ра H 2 SO 4) · ω(H 2 SO 4) = 100 г · 0,2 = 20 г

ν исх. (H 2 SO 4) = m исх. (H 2 SO 4)/M(H 2 SO 4) = 20 г/98 г/моль ≈ 0,204 моль

Поскольку ν ост. (Fe) = 0,05 моль, а ν исх. (H 2 SO 4) ≈ 0,204 моль, следовательно, в недостатке находится железо и полностью растворяется серной кислотой.

По уравнению реакции (II) ν(Fe) = ν(FeSO 4), то общее количество вещества сульфата железа (II) складывается из количеств, образующих по реакциям (I) и (II), и равны:

ν(FeSO 4) = 0,05 моль + 0,15 моль = 0,2 моль;

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) · M(FeSO 4) = 0,2 моль · 152 г/моль = 30,4 г

ν ост. (Fe) = ν(H 2) = 0,05 моль и m(H 2) = ν(H 2) · M(H 2) = 0,05 моль · 2 г/моль = 0,1 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле (массу непрореагировавшего по реакции (I) железа не учитываем, поскольку в реакции (II) оно переходит в раствор):

m(р-ра) = m исх. (р-ра CuSO 4) + m исх. (Fe) - m(Cu) + m исх. (р-ра H 2 SO 4) – m(H 2) = 120 г + 11,2 г – 9,6 г + 100 г – 0,1 г = 221,5 г

Массовая доля сульфата железа (II) в образовавшемся растворе равна:

ω(FeSO 4) = m(FeSO 4)/m(р-ра) · 100% = 30,4 г/221,5 г · 100% = 13,72%

Задание №5

К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 50 г медного купороса (CuSO 4 · 5H 2 O), добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 146 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 2,38%

Пояснение:

При взаимодействии сульфата меди (II) с магнием протекает реакция замещения:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)

25%-ная соляная кислота реагирует с магнием по уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)

Вычислим количество вещества медного купороса и магния, вступающих в реакцию (I):

По уравнению реакции (I) ν(Mg) = ν(CuSO 4), а по условию задачи количество вещества медного купороса в недостатке (0,2 моль CuSO 4 · 5H 2 O и 0,6 моль Mg), поэтому магний прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν реаг. (Mg) = 0,2 моль и ν ост. (Mg) = 0,6 моль – 0,2 моль = 0,4 моль.

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массу образовавшейся меди (реакция (I)) и исходного раствора медного купороса:

m исх. (р-ра CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) · 100% = 32 г/20% · 100% = 160 г

Соляная кислота не реагирует с медью, а взаимодействует с магнием по реакции (II).

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты:

m исх. (HCl) = m исх. (р-ра HCl) · ω(HCl) = 146 г · 0,25 = 36,5 г

Поскольку ν ост. (Mg) = 0,4 моль, ν исх. (HCl) = 1 моль и ν исх. (HCl) > 2ν ост. (Mg), то в недостатке находится магний и полностью растворяется соляной кислоте.

Вычислим количество вещества непрореагировавшей с магнием соляной кислоты:

ν ост. (HCl) = ν исх. (HCl) – ν реаг. (HCl) = 1 моль – 2 · 0,4 моль = 0,2 моль

m ост. (HCl) = ν ост. (HCl) · M(HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г

Для расчета массы конечного раствора необходимо вычислить массу выделяющегося в результате реакции (II) водорода:

ν ост. (Mg) = ν(H 2) = 0,4 моль и m(H 2) = ν(H 2) · M(H 2) = 0,4 моль · 2 г/моль = 0,8 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле (массу непрореагировавшего по реакции (I) и магния не учитываем, поскольку в реакции (II) он переходит в раствор):

m(р-ра) = m исх (р-ра CuSO 4) + m исх. (Mg) - m(Cu) + m исх. (р-ра HCl) – m(H 2) = 160 г + 14,4 г – 12,8 г + 146 г – 0,8 г = 306,8 г

Массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HCl) = m ост. (HCl)/m(р-ра) · 100% = 7,3 г/306,8 г · 100% = 2,38%

Задание №6

К 10%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 25 г медного купороса (CuSO 4 · 5H 2 O), добавили 19,5 г цинка. После завершения реакции к полученной смеси добавили 240 г 30%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 9,69%

Пояснение:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

По уравнению реакции (I) ν(Zn) = ν(CuSO 4), а по условию задачи количество вещества медного купороса в недостатке (0,1 моль CuSO 4 · 5H 2 O и 0,3 моль Zn), поэтому цинк прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(ZnSO 4) = ν(Cu) = ν реаг. (Zn) = 0,1 моль и ν ост. (Zn) = 0,3 моль – 0,1 моль = 0,2 моль.

m исх. (р-ра CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) · 100% = 16 г/10% · 100% = 160 г

m исх. (NaOH) = m исх. (р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 240 г · 0,3 = 72 г

ν исх. (NaOH) = m исх. (NaOH)/M(NaOH) = 72 г/40 г/моль = 1,8 моль

ν общ. (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 · 0,2 моль + 4 · 0,1 моль = 0,8 моль

m реаг. (NaOH) = ν реаг. (NaOH) · M(NaOH) = 0,8 моль · 40 г/моль = 32 г

m ост. (NaOH) = m исх. (NaOH) - m реаг. (NaOH) = 72 г – 32 г = 40 г

ν ост. (Zn) = ν(H 2) = 0,2 моль и m(H 2) = ν(H 2) · M(H 2) = 0,2 моль · 2 г/моль = 0,4 г

m(р-ра) = m исх. (р-ра CuSO 4) + m исх. (Zn) - m(Cu) + m исх. (р-ра NaOH) – m(H 2) = 160 г + 19,5 г – 6,4 г + 240 г – 0,4 г = 412,7 г

ω(NaOH) = m ост. (NaOH)/m(р-ра) · 100% = 40 г/412,7 г · 100% = 9,69%

Задание №7

В 20%-ный раствор соли, полученный при растворении в воде 25 г пятиводного сульфата меди (II), внесли порошок, полученный при спекании 2,16 г алюминия и 6,4 г оксида железа (III). Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 4,03%

Пояснение:

При спекании алюминия с оксидом железа (III) более активный металл вытесняет менее активный из его оксида:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

Вычислим количество вещества алюминия и оксида железа (III), вступающих в реакцию (I):

ν исх. (Al) = m исх. (Al)/M(Al) = 2,16 г /27 г/моль = 0,08 моль

ν исх. (Fe 2 O 3) = m исх. (Fe 2 O 3)/M(Fe 2 O 3) = 6,4 г/160 г/моль = 0,04 моль

По уравнению реакции (I) ν(Al) = 2ν(Fe 2 O 3) = 2ν(Al 2 O 3) и по условию задачи количество вещества алюминия в два раза больше количества вещества оксида железа (III), следовательно, непрореагировавших веществ в реакции (I) не остается.

Количество вещества и масса образовавшего железа равны:

ν(Fe) = 2ν исх. (Fe 2 O 3) = 2 · 0,04 моль = 0,08 моль

m(Fe) = ν(Fe) · M(Fe) = 0,08 моль · 56 г/моль = 4,48 г

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массу исходного раствора медного купороса:

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = m(CuSO 4 · 5H 2 O)/M(CuSO 4 · 5H 2 O) = 25 г /250 г/моль = 0,1 моль

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,1 моль, следовательно, m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,1 моль · 160 г/моль = 16 г

m исх. (р-ра CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) · 100% = 16 г/20% · 100% = 80 г

С раствором медного купороса реагирует образовавшееся по реакции (I) железо:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

По уравнению реакции (II) ν(Fe) = ν(CuSO 4), а по условию задачи количество вещества железа (0,1 моль CuSO 4 · 5H 2 O и 0,08 моль Fe), поэтому железо прореагировало полностью.

Вычислим количество вещества и массу непрореагировавшего сульфата меди (II):

ν ост. (CuSO 4) = ν исх. (CuSO 4) - ν реаг. (CuSO 4) = 0,1 моль – 0,08 моль = 0,02 моль

m ост. (CuSO 4) = ν ост. (CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,02 моль · 160 г/моль = 3,2 г

Для расчета массы конечного раствора необходимо вычислить массу образовавшейся меди:

ν(Fe) = ν(Cu) = 0,08 моль и m(Cu) = ν(Cu) · M(Cu) = 0,08 моль · 64 г/моль = 5,12 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле (образующееся по реакции (I) железо переходит в дальнейшем в раствор):

m(р-ра) = m исх. (р-ра CuSO 4) + m(Fe) - m(Cu) = 80 г + 4,48 г – 5,12 г = 79,36 г

Массовая доля сульфата меди (II) в образовавшемся растворе:

ω(CuSO 4) = m ост. (CuSO 4)/m(р-ра) · 100% = 3,2 г/79,36 г · 100% = 4,03%

Задание №8

В 182,5 г 20%-ный раствор соляной кислоты внесли 18,2 г фосфида кальция. Далее к полученному раствору добавили 200,2 г Na 2 CO 3 · 10H 2 O. Определите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 5,97%

Пояснение:

Соляная кислота и фосфид кальция реагируют с образования хлорида кальция и выделением фосфина:

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

Вычислим количество вещества соляной кислоты и фосфида кальция, вступающих в реакцию (I):

m исх. (HCl) = m(р-ра HCl) · ω(HCl) = 182,5 г · 0,2 = 36,5 г, отсюда

ν исх. (HCl) = m исх. (HCl)/M(HCl) = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

ν исх. (Ca 3 P 2) = m исх. (Ca 3 P 2)/M(Ca 3 P 2) = 18,2 г/182 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции (I) ν(HCl) = 6ν(Ca 3 P 2) = 2ν(CaCl 2), а по условию задачи количество вещества соляной кислоты в 10 раз больше количества вещества фосфида кальция, следовательно, непрореагировавшей остается соляная кислота.

ν ост. (HCl) = ν исх. (HCl) - 6ν(Ca 3 P 2) = 1 моль - 6 · 0,1 моль = 0,4 моль

Количество вещества и масса образовавшего фосфина равны:

ν(PH 3) = 2ν исх. (Ca 3 P 2) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль

m(PH 3) = ν(PH 3) · M(PH 3) = 0,2 моль · 34 г/моль = 6,8 г

Вычислим количество гидрата карбоната натрия:

ν исх. (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) = m исх. (Na 2 CO 3 · 10H 2 O)/M(Na 2 CO 3 · 10H 2 O) = 200,2 г/286 г/моль = 0,7 моль

В карбонатом натрия взаимодействуют и хлорид кальция, и соляная кислота:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

Вычислим общее количество вещества карбоната натрия, взаимодействующих с соляной кислотой и хлоридом кальция:

ν реаг. (Na 2 CO 3) = ν(CaCl 2) + 1/2ν ост. (HCl) = 3ν исх. (Ca 3 P 2) + 1/2ν ост. (HCl) = 3 · 0,1 моль + 1/2 · 0,4 моль = 0,3 моль + 0,2 моль = 0,5 моль

Общее количество вещества и масса непрореагировавшего карбоната натрия равны:

ν ост. (Na 2 CO 3) = ν исх. (Na 2 CO 3) - ν реаг. (Na 2 CO 3) = 0,7 моль – 0,5 моль = 0,2 моль

m ост. (Na 2 CO 3) = ν ост. (Na 2 CO 3) · M(Na 2 CO 3) = 0,2 моль · 106 г/моль = 21,2 г

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы выпадающего в осадок по реакции (II) карбоната кальция и выделяющего по реакции (III) углекислого газа:

ν(CaCl 2) = ν(CaCO 3) = 3ν исх. (Ca 3 P 2) = 0,3 моль

m(CaCO 3) = ν(CaCO 3) · M(CaCO 3) = 0,3 моль · 100 г/моль = 30 г

ν(CO 2) = 1/2ν ост. (HCl) = ½ · 0,4 моль = 0,2 моль

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра HCl) + m исх. (Ca 3 P 2) - m(PH 3) + m исх. (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) - m(CaCO 3) - m(CO 2) = 182,5 г + 18,2 г – 6,8 г + 200,2 г – 30 г – 8,8 г = 355,3 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

ω(Na 2 CO 3) = m ост. (Na 2 CO 3)/m(р-ра) · 100% = 21,2 г/355,3 г · 100% = 5,97%

Задание №9

Нитрид натрия массой 8,3 г прореагировал с 490 г 20%-ной серной кислоты. После завершения реакции к полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na 2 CO 3 · 10H 2 O). Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 10,76%

Пояснение:

Нитрид натрия и разбавленная серная кислота реагируют с образованием двух средних солей – сульфатом аммония и натрия:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

Вычислим количество вещества серной кислоты и нитрида натрия, реагирующих между собой:

m исх. (H 2 SO 4) = m(р-ра H 2 SO 4) · ω(H 2 SO 4) = 490 г · 0,2 = 98 г, отсюда

ν исх. (H 2 SO 4) = m исх. (H 2 SO 4)/M(H 2 SO 4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль

ν исх. (Na 3 N) = m исх. (Na 3 N)/M(Na 3 N) = 8,3 г/83 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество непрореагировавшей по реакции (I) серной кислоты:

ν ост. I (H 2 SO 4) = ν исх. (H 2 SO 4) - 2ν исх. (Na 3 N) = 1 моль - 2 · 0,1 моль = 0,8 моль

Вычислим количество вещества кристаллической соды:

ν исх. (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) = m исх. (Na 2 CO 3 · 10H 2 O)/M(Na 2 CO 3 · 10H 2 O) = 57,2 г/286 г/моль = 0,2 моль

Поскольку по условию задачи ν ост. I (H 2 SO 4) = 3ν исх. (Na 2 CO 3 · 10H 2 O), т.е разбавленная серная кислота в избытке, следовательно, между этими веществами протекает следующая реакция:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

ν ост.II (H 2 SO 4) = ν ост.I (H 2 SO 4) - ν исх. (Na 2 CO 3) = 0,8 моль - 0,2 моль = 0,6 моль

m ост.II (H 2 SO 4) = ν ост.II (H 2 SO 4) · M(H 2 SO 4) = 0,6 моль · 98 г/моль = 58,8 г

ν(CO 2) = ν(Na 2 CO 3) = 0,2 моль

m(CO 2) = ν(CO 2) · M(CO 2) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г

m(р-ра) = m исх. (р-ра H 2 SO 4) + m исх. (Na 3 N) + m(Na 2 CO 3 · 10H 2 O) - m(CO 2) = 490 г + 8,3 г + 57,2 г – 8,8 г = 546,7 г

Массовая доля серной кислоты равна:

ω ост. II (H 2 SO 4) = m ост. II (H 2 SO 4)/m(р-ра) · 100% = 58,8 г/546,7 г · 100% = 10,76%

Задание №10

Нитрид лития массой 3,5 г растворили в 365 г 10%-ной соляной кислоты. К раствору добавили 20 г карбоната кальция. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 1,92%

Пояснение:

Нитрид лития и соляная кислота реагируют с образованием двух солей – хлоридов лития и аммония:

Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4 Cl (I)

Вычислим количество вещества соляной кислоты и нитрида лития, реагирующих между собой:

m исх. (HCl) = m(р-ра HCl) · ω(HCl) = 365 г · 0,1 = 36,5 г, отсюда

ν исх. (HCl) = m исх. (HCl)/M(HCl) = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

ν исх. (Li 3 N) = m исх. (Li 3 N)/M(Li 3 N) = 3,5 г/35 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество непрореагировавшей по реакции (I) соляной кислоты:

ν ост. I (HCl) = ν исх. (HCl) - 4ν исх. (Li 3 N) = 1 моль - 4 · 0,1 моль = 0,6 моль

Вычислим количество вещества карбоната кальция:

ν исх. (CaCO 3) = m исх. (CaCO 3)/M(CaCO 3) = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль

Поскольку по условию задачи ν ост. I (HCl) = 3ν исх. (CaCO 3), с карбонатом кальция взаимодействует избыток соляной кислоты с выделением углекислого газа и образованием хлорида кальция:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

ν ост.II (HCl) = ν ост.I (HCl) - ν исх. (CaCO 3) = 0,6 моль - 2 · 0,2 моль = 0,2 моль

m ост.II (HCl) = ν ост.II (HCl) · M(HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы выделяющего по реакции (II) углекислого газа:

ν(CO 2) = ν(CaCO 3) = 0,2 моль

m(CO 2) = ν(CO 2) · M(CO 2) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г

Масса полученного раствора вычисляем по формуле равна:

m(р-ра) = m исх. (р-ра HCl) + m исх. (Li 3 N) + m(CaCO 3) - m(CO 2) = 365 г + 3,5 г + 20 г – 8,8 г = 379,7 г

Массовая доля соляной кислоты равна:

ω ост. II (HCl) = m ост. II (HCl)/m(р-ра) · 100% = 7,3 г/379,7 г · 100% = 1,92%

Задание №11

Твердый остаток, полученный при взаимодействии 2,24 л водорода с 12 г оксида меди (II), растворили в 126 г 85%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 59,43%

Пояснение:

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (нагревание) (I)

Вычислим количество вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

ν исх. (H 2) = V(H 2)/V m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль,

ν исх. (CuO) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль

Согласно уравнению (I) ν(CuO) = ν(H 2) = ν(Cu), следовательно, образуется 0,1 моль меди и остается ν ост. (CuO) = ν(тв. ост.) - ν исх. (H 2) = 0,15 моль – 0,1 моль = 0,05 моль

Вычислим массы образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди (II):

m ост. (CuO) = ν ост. (CuO) · M(CuO) = 0,05 моль · 80 г/моль = 4 г

m(Cu) = ν(Cu) · M(Cu) = 0,1 моль · 64 г/моль = 6,4 г

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с азотной кислотой согласно уравнениям:

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

Вычислим количество вещества азотной кислоты:

m исх. (HNO 3) = m(р-ра HNO 3) · ω(HNO 3) = 126 г · 0,85 = 107,1 г, отсюда

ν исх. (HNO 3) = m исх. (HNO 3)/M(HNO 3) = 107,1 г/63 г/моль = 1,7 моль

Согласно уравнению (II) ν II (HNO 3) = 4ν(Cu), согласно уравнению (III) ν III (HNO 3) = 2ν ост. (CuO), следовательно, ν общ. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 4 · 0,1 моль + 2 · 0,05 моль = 0,5 моль.

Вычислим общую массу азотной кислоты, реагирующей по реакциям (II) и (III):

m общ. (HNO 3) = ν общ. (HNO 3) · M(HNO 3) = 0,5 моль · 63 г/моль = 31,5 г

Вычислим массу непрореагировавшей азотной кислоты:

m ост. (HNO 3) = m исх. (HNO 3) - m общ. (HNO 3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу диоксида азота, выделяющегося в реакции (II):

ν(NO 2) = 2m(Cu), следовательно, ν(NO 2) = 0,2 моль и m(NO 2) = ν(NO 2) · M(NO 2) = 0,2 моль · 46 г/моль = 9,2 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(р-ра HNO 3) + m(Cu) + m(CuO) - m(NO 2) = 126 г + 6,4 г + 4 г - 9,2 г = 127,2 г

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HNO 3) = m ост. (HNO 3)/m(р-ра) · 100% = 75,6 г/127,2 г · 100% = 59,43%

Задание №12

К 10%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 28,7 г цинкового купороса (ZnSO 4 · 7H 2 O), добавили 7,2 г магния. После завершения реакции к полученной смеси добавили 120 г с 30%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 7,21%

Пояснение:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O)/M(ZnSO 4 · 7H 2 O) = 28,7 г /287 г/моль = 0,1 моль

ν исх. (Mg) = m исх. (Mg)/M(Mg) = 7,2 г/24 г/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции (I) ν исх. (Mg) = ν(ZnSO 4), а по условию задачи количество вещества сульфата цинка (0,1 моль ZnSO 4 · 7H 2 O и 0,3 моль Mg), поэтому магний прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν реаг. (Mg) = 0,1 моль и ν ост. (Mg) = 0,3 моль – 0,1 моль = 0,2 моль.

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массу непрореагировавшего магния (реакция (I)) и исходного раствора сульфата цинка:

m ост. (Mg) = ν ост. (Mg) · M(Mg) = 0,2 моль · 24 г/моль = 4,8 г

ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν исх. (ZnSO 4) = 0,1 моль, следовательно, m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) · M(ZnSO 4) = 0,1 моль · 161 г/моль = 16,1 г

m исх. (р-ра ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) · 100% = 16,1 г/10% · 100% = 161 г

С раствором гидроксида натрия реагируют сульфат магния и образовавшийся по реакции (I) магний:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

m исх. (NaOH) = m исх. (р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 120 г · 0,3 = 36 г

ν исх. (NaOH) = m исх. (NaOH)/M(NaOH) = 36 г/40 г/моль = 0,9 моль

Согласно уравнениям реакции (II) и (III) ν II (NaOH) = 2ν(Zn) и ν III (NaOH) = 2ν(MgSO 4), следовательно, общее количество и масса реагирующей щелочи равны:

ν общ. (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν(MgSO 4) = 2 · 0,1 моль + 2 · 0,1 моль = 0,4 моль

Для расчета конечного раствора вычисляем массу гидроксида магния:

ν(MgSO 4) = ν(Mg(OH) 2) = 0,1 моль

m(Mg(OH) 2) = ν(Mg(OH) 2) · M(Mg(OH) 2) = 0,1 моль · 58 г/моль = 5,8 г

Вычисли массу непрореагировавшей щелочи:

m ост. (NaOH) = m исх. (NaOH) - m реаг. (NaOH) = 36 г – 16 г = 20 г

ν(Zn) = ν(H 2) = 0,1 моль и m(H 2) = ν(H 2) · M(H 2) = 0,1 моль · 2 г/моль = 0,2 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра ZnSO 4) + m исх. (Mg) - m ост. (Mg)+ m исх. (р-ра NaOH) – m(Mg(OH) 2) - m(H 2) = 161 г + 7,2 г - 4,8 г + 120 г – 5,8 г - 0,2 г = 277,4 г

Массовая доля щелочи в образовавшемся растворе равна:

ω(NaOH) = m ост. (NaOH)/m(р-ра) · 100% = 20 г/277,4 г · 100% = 7,21%

Задание №13

К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 57,4 г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO 4 · 7H 2 O), добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси добавили 292 г 25%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 6,26%

Пояснение:

При взаимодействии сульфата цинка с магнием протекает реакция замещения:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Вычислим количество вещества сульфата цинка и магния, вступающих в реакцию (I):

ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O)/M(ZnSO 4 · 7H 2 O) = 57,4 г /287 г/моль = 0,2 моль

ν исх. (Mg) = m исх. (Mg)/M(Mg) = 14,4 г/24 г/моль = 0,6 моль

По уравнению реакции (I) ν исх. (Mg) = ν(ZnSO 4), а по условию задачи количество вещества сульфата цинка (0,2 моль ZnSO 4 · 7H 2 O и 0,6 моль Mg), поэтому магний прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν реаг. (Mg) = 0,2 моль и ν ост. (Mg) = 0,6 моль – 0,2 моль = 0,4 моль.

ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν исх. (ZnSO 4) = 0,2 моль, следовательно, m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) ·

M(ZnSO 4) = 0,2 моль · 161 г/моль = 32,2 г

m исх. (р-ра ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) · 100% = 32,2 г/20% · 100% = 161 г

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода:

m исх. (HCl) = m исх. (р-ра HCl) · ω(HCl) = 292 г · 0,25 = 73 г

ν исх. (HCl) = m исх. (HCl)/M(HCl) = 73 г/36,5 г/моль = 2 моль

ν общ. (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 · 0,2 моль + 2 · 0,4 моль = 1,2 моль

m реаг. (HCl) = ν реаг. (HCl) · M(HCl) = 1,2 моль · 36,5 г/моль = 43,8 г

m ост. (HCl) = m исх. (HCl) - m реаг. (HCl) = 73 г – 43,8 г = 29,2 г

ν(Zn) = ν II (H 2) = 0,2 моль и m II (H 2) = ν II (H 2) · M(H 2) = 0,2 моль · 2 г/моль = 0,4 г

m общ. (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0,4 г + 0,8 г = 1,2 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра ZnSO 4) + m исх. (Mg) + m исх. (р-ра HCl) – m общ. (H 2) = 161 г + 14,4 г + 292 г – 1,2 г = 466,2 г

Массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе равна:

ω(HCl) = m ост. (HCl)/m(р-ра) · 100% = 29,2 г/466,2 г · 100% = 6,26%

Задание №14

Оксид цинка массой 16,2 г нагрели и пропустили через него угарный газ объемом 1,12 л. Угарный газ прореагировал полностью. Образовавшийся твердый остаток растворили в 60 г 40%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 10,62%

Пояснение:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

ν исх. (ZnO) = m исх. (ZnO)/M(ZnO) = 16,2 г /81 г/моль = 0,2 моль

ν исх. (CO) = V исх. (CO)/V m = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

По уравнению реакции (I) ν . (ZnO) = ν(CO), а по условию задачи количество вещества угарного газа в 4 раза меньше количества вещества оксида цинка (0,05 моль CO и 0,2 моль ZnO), поэтому оксид цинка прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. (ZnO) = 0,2 моль и ν ост. (ZnO) = 0,2 моль – 0,05 моль = 0,15 моль.

m ост. (ZnO) = ν ост. (ZnO) · M(ZnO) = 0,15 моль · 81 г/моль = 12,15 г

m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,05 моль · 65 г/моль = 3,25 г

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

m исх. (NaOH) = m исх. (р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 60 г · 0,4 = 24 г

ν исх. (NaOH) = m исх. (NaOH)/M(NaOH) = 24 г/40 г/моль = 0,6 моль

Согласно уравнениям реакции (II) и (III) ν II (NaOH) = 2ν(Zn) и ν III (NaOH) = 2ν ост. (ZnO), следовательно, общее количество и масса реагирующей щелочи равны:

ν общ. (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν ост. (ZnO) = 2 · 0,05 моль + 2 · 0,15 моль = 0,4 моль

m реаг. (NaOH) = ν реаг. (NaOH) · M(NaOH) = 0,4 моль · 40 г/моль = 16 г

m ост. (NaOH) = m исх. (NaOH) - m реаг. (NaOH) = 24 г – 16 г = 8 г

ν ост. (Zn) = ν(H 2) = 0,05 моль и m(H 2) = ν(H 2) · M(H 2) = 0,05 моль · 2 г/моль = 0,1 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра NaOH) + m(Zn) + m ост. (ZnO) – m(H 2) = 60 г + 12,15 г + 3,25 г – 0,1 г = 75,3 г

Массовая доля щелочи в образовавшемся растворе равна:

ω(NaOH) = m ост. (NaOH)/m(р-ра) · 100% = 8 г/75,3 г · 100% = 10,62%

Задание №15

К 10%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 37,9 г свинцового сахара ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O), добавили 7,8 г цинка. После завершения реакции к полученной смеси добавили 156 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 1,71%

Пояснение:

При взаимодействии сульфата цинка с магнием протекает реакция замещения:

ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O)/M((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = 37,9 г /379 г/моль = 0,1 моль

ν исх. (Zn) = m исх. (Zn)/M(Zn) = 7,8 г/65 г/моль = 0,12 моль

По уравнению реакции (I) ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb), а по условию задачи количество вещества ацетата свинца меньше количества вещества цинка (0,1 моль (CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O и 0,12 моль Zn), поэтому цинк прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν реаг. (Zn) = 0,1 моль и ν ост. (Zn) = 0,12 моль – 0,1 моль = 0,02 моль.

m(Pb) = ν(Pb) · M(Pb) = 0,1 моль · 207 г/моль = 20,7 г

m ост. (Zn) = ν ост. (Zn) · M(Zn) = 0,02 моль · 65 г/моль = 1,3 г

ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 моль, следовательно,

m((CH 3 COO) 2 Pb) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) · M((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 моль · 325 г/моль = 32,5 г

m исх. (р-ра CH 3 COO) 2 Pb) = m((CH 3 COO) 2 Pb)/ω((CH 3 COO) 2 Pb) · 100% = 32,5 г/10% · 100% = 325 г

Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия:

m исх. (Na 2 S) = m исх. (р-ра Na 2 S) · ω(Na 2 S) = 156 г · 0,1 = 15,6 г

ν исх. (Na 2 S) = m исх. (Na 2 S)/M(Na 2 S) = 15,6 г/78 г/моль = 0,2 моль

ν ост. (Na 2 S) = ν исх. (Na 2 S) – ν реаг. (Na 2 S) = 0,2 моль – 0,1 моль = 0,1 моль

m ост. (Na 2 S) = ν реаг. (Na 2 S) · M(Na 2 S) = 0,1 моль · 78 г/моль = 7,8 г

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0,1 моль и m(ZnS) = ν(ZnS) · M(ZnS) = 0,1 моль · 97 г/моль = 9,7 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра (CH 3 COO) 2 Pb) + m исх. (Zn) – m ост. (Zn) – m(Pb) + m исх. (р-ра Na 2 S) – m(ZnS) = 325 г + 7,8 г – 1,3 г – 20,7 г + 156 г - 9,7 г = 457,1 г

Массовая доля сульфида натрия в образовавшемся растворе равна:

ω(Na 2 S) = m ост. (Na 2 S)/m(р-ра) · 100% = 7,8 г/457,1 г · 100% = 1,71%

Задание №16

Оксид цинка массой 32,4 г нагрели и пропустили через него угарный газ объемом 2,24 л. Угарный газ прореагировал полностью. Образовавшийся твердый остаток растворили в 224 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 17,6%

Пояснение:

При взаимодействии оксида цинка с угарным газом протекает окислительно-восстановительная реакция:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (нагревание) (I)

С раствором гидроксида натрия реагируют образовавшийся цинк и непрореагировавший оксид цинка:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

Вычислим количество вещества оксида цинка и угарного газа, вступающих в реакцию (I):

ν исх. (ZnO) = m исх. (ZnO)/M(ZnO) = 32,4 г /81 г/моль = 0,4 моль

ν исх. (CO) = V исх. (CO)/V m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции (I) ν . (ZnO) = ν(CO), а по условию задачи количество вещества угарного газа в 4 раза меньше количества вещества оксида цинка (0,1 моль CO и 0,4 моль ZnO), поэтому оксид цинка прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. (ZnO) = 0,4 моль и ν ост. (ZnO) = 0,4 моль – 0,1 моль = 0,3 моль.

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы образовавшегося цинка и непрореагировавшего оксида цинка:

m ост. (ZnO) = ν ост. (ZnO) · M(ZnO) = 0,3 моль · 81 г/моль = 24,3 г

m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,1 моль · 65 г/моль = 6,5 г

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

m исх. (KOH) = m исх. (р-ра KOH) · ω(KOH) = 224 г · 0,4 = 89,6 г

ν исх. (KOH) = m исх. (KOH)/M(KOH) = 89,6 г/56 г/моль = 1,6 моль

Согласно уравнениям реакции (II) и (III) ν II (KOH) = 2ν(Zn) и ν III (KOH) = 2ν ост. (ZnO), следовательно, общее количество и масса реагирующей щелочи равны:

ν общ. (KOH) = ν II (KOH) + ν III (KOH) = 2ν(Zn) + 2ν ост. (ZnO) = 2 · 0,1 моль + 2 · 0,3 моль = 0,8 моль

m реаг. (KOH) = ν реаг. (KOH) · M(KOH) = 0,8 моль · 56 г/моль = 44,8 г

Вычислим массу непрореагировавшей щелочи:

m ост. (KOH) = m исх. (KOH) - m реаг. (KOH) = 89,6 г – 44,8 г = 44,8 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра KOH) + m(Zn) + m ост. (ZnO) – m(H 2) = 224 г + 6,5 г + 24,3 г – 0,2 г = 254,6 г

Массовая доля щелочи в образовавшемся растворе равна:

ω(KOH) = m ост. (KOH)/m(р-ра) · 100% = 44,8 г/254,6 г · 100% = 17,6%

Задание №17

К 10%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 75,8 г свинцового сахара ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O), добавили 15,6 г цинка. После завершения реакции к полученной смеси добавили 312 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 1,71%

Пояснение:

При взаимодействии сульфата цинка с магнием протекает реакция замещения:

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb↓ (I)

Вычислим количество вещества ацетата свинца и цинка, вступающих в реакцию (I):

ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O)/M((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = 75,8 г /379 г/моль = 0,2 моль

ν исх. (Zn) = m исх. (Zn)/M(Zn) = 15,6 г/65 г/моль = 0,24 моль

По уравнению реакции (I) ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb), а по условию задачи количество вещества ацетата свинца меньше количества вещества цинка (0,2 моль (CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O и 0,24 моль Zn), поэтому цинк прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν реаг. (Zn) = 0,2 моль и ν ост. (Zn) = 0,24 моль – 0,2 моль = 0,04 моль.

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы образовавшегося свинца, непрореагировавшего цинка и исходного раствора свинцового сахара:

m ост. (Pb) = ν ост. (Pb) · M(Pb) = 0,2 моль · 207 г/моль = 41,4 г

m ост. (Zn) = ν ост. (Zn) · M(Zn) = 0,04 моль · 65 г/моль = 2,6 г

ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν исх. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 моль, следовательно,

m((CH 3 COO) 2 Pb) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) · M((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 моль · 325 г/моль = 65 г

m исх. (р-ра CH 3 COO) 2 Pb) = m((CH 3 COO) 2 Pb)/ω((CH 3 COO) 2 Pb) · 100% = 65 г/10% · 100% = 650 г

С раствором сульфида натрия реагирует образовавшийся по реакции (I) ацетат цинка:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS↓ + 2CH 3 COONa (II)

Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия:

m исх. (Na 2 S) = m исх. (р-ра Na 2 S) · ω(Na 2 S) = 312 г · 0,1 = 31,2 г

ν исх. (Na 2 S) = m исх. (Na 2 S)/M(Na 2 S) = 31,2 г/78 г/моль = 0,4 моль

Согласно уравнению реакции (II) ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Na 2 S), следовательно, количество вещества непрореагировавшего сульфида натрия равно:

ν ост. (Na 2 S) = ν исх. (Na 2 S) – ν реаг. (Na 2 S) = 0,4 моль – 0,2 моль = 0,2 моль

m ост. (Na 2 S) = ν реаг. (Na 2 S) · M(Na 2 S) = 0,2 моль · 78 г/моль = 15,6 г

Для расчета массы конечного раствора необходимо вычислить массу сульфида цинка:

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0,2 моль и m(ZnS) = ν(ZnS) · M(ZnS) = 0,2 моль · 97 г/моль = 19,4 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра (CH 3 COO) 2 Pb) + m исх. (Zn) – m ост. (Zn) – m(Pb) + m исх. (р-ра Na 2 S) – m(ZnS) = 650 г + 15,6 г – 2,6 г – 41,4 г + 312 г - 19,4 г = 914,2 г

Массовая доля сульфида натрия в образовавшемся растворе равна:

ω(Na 2 S) = m ост. (Na 2 S)/m(р-ра) · 100% = 15,6 г/914,2 г · 100% = 1,71%

Задание №18

К 10%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 50 г медного купороса (CuSO 4 · 5H 2 O), добавили 19,5 г цинка. После завершения реакции к полученной смеси добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 3,8%

Пояснение:

При взаимодействии сульфата меди (II) с цинком протекает реакция замещения:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Вычислим количество вещества медного купороса и цинка, вступающих в реакцию (I):

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = m(CuSO 4 · 5H 2 O)/M(CuSO 4 · 5H 2 O) = 50 г /250 г/моль = 0,2 моль

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 19,5 г/65 г/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции (I) ν(Zn) = ν(CuSO 4), а по условию задачи количество вещества медного купороса в недостатке (0,2 моль CuSO 4 · 5H 2 O и 0,3 моль Zn), поэтому цинк прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(ZnSO 4) = ν(Cu) = ν реаг. (Zn) = 0,2 моль и ν ост. (Zn) = 0,3 моль – 0,2 моль = 0,1 моль.

m(Cu) = ν(Cu) · M(Cu) = 0,2 моль · 64 г/моль = 12,8 г

ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,2 моль, следовательно, m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,2 моль · 160 г/моль = 32 г

m исх. (р-ра CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) · 100% = 32 г/10% · 100% = 320 г

С раствором гидроксида натрия реагируют непрореагировавший полностью в реакции (I) цинк и сульфат цинка с образованием комплексной соли – тетрагидроксоцинката натрия:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

m исх. (NaOH) = m исх. (р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 200 г · 0,3 = 60 г

ν исх. (NaOH) = m исх. (NaOH)/M(NaOH) = 60 г/40 г/моль = 1,5 моль

Согласно уравнениям реакции (II) и (III) ν II (NaOH) = 2ν ост. (Zn) и ν III (NaOH) = 4ν(ZnSO 4), следовательно, общее количество и масса реагирующей щелочи равны:

ν общ. (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 · 0,1 моль + 4 · 0,2 моль = 1 моль

m реаг. (NaOH) = ν реаг. (NaOH) · M(NaOH) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

Вычисли массу непрореагировавшей щелочи:

m ост. (NaOH) = m исх. (NaOH) - m реаг. (NaOH) = 60 г – 40 г = 20 г

ν ост. (Zn) = ν(H 2) = 0,1 моль и m(H 2) = ν(H 2) · M(H 2) = 0,1 моль · 2 г/моль = 0,2 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле (массу непрореагировавшего по реакции (I) цинка не учитываем, поскольку в реакциях (II) и (III) переходит в раствор):

m(р-ра) = m исх. (р-ра CuSO 4) + m исх. (Zn) - m(Cu) + m исх. (р-ра NaOH) – m(H 2) = 320 г + 19,5 г – 12,8 г + 200 г – 0,2 г = 526,5 г

Массовая доля щелочи в образовавшемся растворе равна:

ω(NaOH) = m ост. (NaOH)/m(р-ра) · 100% = 20 г/526,5 г · 100% = 3,8%

Задание №19

В результате растворения смеси порошков меди и оксида меди (II) в концентрированной серной кислоте выделился сернистый газ объемом 8,96 л и образовался раствор массой 400 г с массовой долей сульфата меди (II) 20%. Вычислите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.

Ответ: 23,81%

Пояснение:

При взаимодействии меди и оксида меди (II) с концентрированной серной кислотой протекают следующие реакции:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

Вычислим массу и количество вещества сульфата меди (II):

m(CuSO 4) = m(CuSO 4) · ω(CuSO 4) = 400 г · 0,2 = 80 г

ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 80 г /160 г/моль = 0,5 моль

Вычислим количество вещества сернистого газа:

ν(SO 2) = V(SO 2)/V m = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции (I) ν(Cu) = ν(SO 2) = ν I (CuSO 4), следовательно, ν(Cu) = ν I (CuSO 4) = 0,4 моль.

Поскольку ν общ. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4), то ν II (CuSO 4) = ν общ. (CuSO 4) - ν I (CuSO 4) = 0,5 моль – 0,4 моль = 0,1 моль.

По уравнению реакции (II) ν II (CuSO 4) = ν(CuO), следовательно, ν(CuO) = 0,1 моль.

Вычислим массы меди и оксида меди (II):

m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64 г/моль ∙ 0,4 моль = 25,6 г

m(CuO) = M(CuO) ∙ ν(CuO) = 80 г/моль ∙ 0,1 моль = 8 г

Общая смеси, состоящая из меди и оксида меди (II), равна:

m(смеси) = m(CuO) + m(Cu) = 25,6 г + 8 г = 33,6 г

Вычислим массовую долю оксида меди (II):

ω(CuO) = m(CuO)/m(смеси) ∙ 100% = 8 г/33,6 г ∙ 100% = 23,81%

Задание №20

В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе ее масса увеличилась на 4 г. Вычислите объем раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 80 мл

Пояснение:

При нагревании цинка на воздухе цинк окисляется и превращается в оксид:

2Zn + O 2 → 2ZnO(I)

Поскольку масса смеси увеличилась, то это увеличение произошло за счет массы кислорода:

ν(O 2) = m(O 2)/M(O 2) = 4 г /32 г/моль = 0,125 моль, следовательно, количество цинка в два раза больше количества вещества и массу кислорода, поэтому

ν(Zn) = 2ν(O 2) = 2 · 0,125 моль = 0,25 моль

m(Zn) = M(Zn) · ν(Zn) = 0,25 моль · 65 г/моль = 16,25 г

Вычислим массу и количество вещества оксида цинка равна:

m(ZnO) = m(смеси) – m(Zn) = 28,4 г – 16,25 г = 12,15 г

ν(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 12,15 г/81 г/моль = 0,15 моль

С гидроксидом калия взаимодействуют и цинк, и оксид цинка:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

По уравнениям реакций (II) и (III) ν I (KOH) = 2ν(Zn) и ν II (KOH) = 2ν(ZnO), следовательно, общее количество вещества и масса гидроксида калия равны:

ν(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν(ZnO) = 2 ∙ 0,25 моль + 2 ∙ 0,15 моль = 0,8 моль

m(KOH) = M(KOH) ∙ ν(KOH) = 56 г/моль ∙ 0,8 моль = 44,8 г

Вычислим массу раствора гидроксида калия:

m(р-р KOH) = m(KOH)/ω(KOH) ∙ 100% = 44,8 г/40% ∙ 100% = 112 г

Объем раствора гидроксида калия равен:

V(р-р KOH) = m(KOH)/ρ(KOH) = 112 г/1,4 г/моль = 80 мл

Задание №21

Смесь оксида магия и карбоната магния массой 20,5 г нагрели до постоянной массы, при этом масса смеси уменьшилась на 5,5 г. После этого твердый остаток полностью прореагировал с раствором серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл. Вычислите объем раствора серной кислоты, необходимый для растворения этого остатка.

Ответ: 109,375 мл

Пояснение:

При нагревании карбонат магния разлагается до оксида магния и углекислого газа:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

Оксид магния реагирует с раствором серной кислоты по уравнению:

MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)

Масса смеси оксида и карбоната магния уменьшилась за счет выделившегося углекислого газа.

Вычислим количество образовавшегося углекислого газа:

ν(CO 2) = m(CO 2)/M(CO 2) = 5,5 г /44 г/моль = 0,125 моль

По уравнению реакции (I) ν(CO 2) = ν I (MgO), следовательно, ν I (MgO) = 0,125 моль

Вычислим массу прореагировавшего карбоната магния:

m(MgCO 3) = ν(MgCO 3) ∙ M(MgCO 3) = 84 г/моль ∙ 0,125 моль = 10,5 г

Вычислим массу и количество вещества оксида магния в исходной смеси:

m(MgO) = m(смеси) - m(MgCO 3) = 20,5 г – 10,5 г = 10 г

ν(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль

Общее количество оксида магния равно:

ν общ. (MgO) = ν I (MgO) + ν(MgO) = 0,25 моль + 0,125 моль = 0,375 моль

По уравнению реакции (II) ν общ. (MgO) = ν(H 2 SO 4), следовательно, ν(H 2 SO 4) = 0,375 моль.

Вычислим массу серной кислоты:

m(H 2 SO 4) = ν(H 2 SO 4) ∙ M(H 2 SO 4) = 0,375 моль ∙ 98 г/моль = 36,75 г

Вычислим массу и объем раствора серной кислоты:

m(р-ра H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/ω(H 2 SO 4) ∙ 100% = 36,75 г/28% ∙ 100% = 131,25 г

V(р-ра H 2 SO 4) = m(р-ра H 2 SO 4)/ρ(р-ра H 2 SO 4) = 131,25 г/1,2 г/мл = 109,375 мл

Задание №22

Водород объемом 6,72 л (н.у.) пропустили над нагретым порошком оксида меди (II), при этом водород прореагировал полностью. В результате получили 20,8 г твердого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 25,4%

Пояснение:

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (нагревание) (I)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с концентрированной серной кислотой согласно уравнениям:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

Вычислим количество вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

ν(H 2) = V(H 2)/V m = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль,

ν(H 2) = ν(Cu) = 0,3 моль, следовательно, m(Cu) = 0,3 моль · 64 г/моль = 19,2 г

Вычислим массу непрореагировавшего CuO, зная массу твердого остатка:

m(CuO) = m(тв. ост.) – m(Cu) = 20,8 г – 19,2 г = 1,6 г

Вычислим количество вещества оксида меди (II):

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 1,6 г/80 г/моль = 0,02 моль

Согласно уравнению (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4), согласно уравнению (II) ν(CuO) = ν II (CuSO 4), следовательно, ν общ. (CuSO 4) = ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) = 0,3 моль + 0,02 моль = 0,32 моль.

Вычислим общую массу сульфата меди (II):

m общ. (CuSO 4) = ν общ. (CuSO 4) · M(CuSO 4) = 0,32 моль · 160 г/моль = 51,2 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу диоксида серы, выделяющегося в реакции (II):

ν(Cu) = ν(SO 2), следовательно, ν(SO 2) = 0,3 моль и m(SO 2) = ν(SO 2) · M(SO 2) = 0,3 моль · 64 г/моль = 19,2 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра H 2 SO 4) – m(SO 2) = 20,8 г + 200 г – 19,2 г = 201,6 г

Массовая доля сульфата меди (II) в образовавшемся растворе равна:

ω(CuSO 4) = m(CuSO 4)/m(р-ра) · 100% = 51,2 г/201,6 г · 100% = 25,4%

Задание №23

К 10%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 114,8 г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO 4 · 7H 2 O), добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси добавили 365 г 20%-ной хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

Ответ: 3,58%

Пояснение:

При взаимодействии сульфата цинка с магнием протекает реакция замещения:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Вычислим количество вещества сульфата цинка и магния, вступающих в реакцию (I):

ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O)/M(ZnSO 4 · 7H 2 O) = 114,8 г /287 г/моль = 0,4 моль

ν исх. (Mg) = m исх. (Mg)/M(Mg) = 12 г/24 г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции (I) ν исх. (Mg) = ν(ZnSO 4), а по условию задачи количество вещества сульфата цинка (0,4 моль ZnSO 4 · 7H 2 O и 0,5 моль Mg), поэтому магний прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν реаг. (Mg) = 0,4 моль и ν ост. (Mg) = 0,5 моль – 0,4 моль = 0,1 моль.

Для расчета в дальнейшем массы исходного раствора сульфата цинка:

ν исх. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν исх. (ZnSO 4) = 0,4 моль, следовательно, m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) · M(ZnSO 4) = 0,4 моль · 161 г/моль = 64,4 г

m исх. (р-ра ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) · 100% = 64,4 г/10% · 100% = 644 г

С раствором соляной кислоты могут реагировать магний и цинк:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (III)

Вычислим массу хлороводорода в растворе:

m исх. (HCl) = m исх. (р-ра HCl) · ω(HCl) = 365 г · 0,2 = 73 г

Согласно уравнениям реакции (II) и (III) ν II (HCl) = 2ν(Zn) и ν III (HCl) = 2ν(Mg), следовательно, общее количество и масса реагирующего хлороводорода равны:

ν реаг. (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 · 0,1 моль + 2 · 0,4 моль = 1 моль

m реаг. (HCl) = ν реаг. (HCl) · M(HCl) = 1 моль · 36,5 г/моль = 36,5 г

Вычислим массу непрореагировавшей соляной кислоты:

m ост. (HCl) = m исх. (HCl) - m реаг. (HCl) = 73 г – 36,5 г = 36,5 г

Для расчета массы конечного раствора необходимо вычислить массу выделяющегося в результате реакций (II) и (III) водорода:

ν(Zn) = ν II (H 2) = 0,1 моль и m II (H 2) = ν II (H 2) · M(H 2) = 0,1 моль · 2 г/моль = 0,2 г

ν ост. (Mg) = ν III (H 2) = 0,4 моль и m III (H 2) = ν III (H 2) · M(H 2) = 0,4 моль · 2 г/моль = 0,8 г

m общ. (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0,2 г + 0,8 г = 1 г

Массу полученного раствора вычисляем по формуле:

m(р-ра) = m исх. (р-ра ZnSO 4) + m исх. (Mg) + m исх. (р-ра HCl) – m общ. (H 2) = 644 г + 12 г + 365 г – 1 г = 1020 г

Массовая доля хлороводородной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HCl) = m ост. (HCl)/m(р-ра) · 100% = 36,5 г/1020 г · 100% = 3,58%

Методика решения задач по химии

При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:

Внимательно прочитать условие задачи;
Записать, что дано;
Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);
Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;
Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;
Записать ответ.

В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.

Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): скачать .

Моль, молярная масса

Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль.

Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

где V(x) – объем вещества Х(л), V m – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, N A – постоянная Авогадро.

1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

Дано : ν(NaI)= 0,6 моль.

Найти : m(NaI) =?

Решение . Молярная масса иодида натрия составляет:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

Определяем массу NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 г.

2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na 2 B 4 O 7 массой 40,4 г.

Дано : m(Na 2 B 4 O 7)=40,4 г.

Найти : ν(B)=?

Решение . Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7)= m(Na 2 B 4 O 7)/ М(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202=0,2 моль.

Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 ν (Na 2 B 4 O 7)=4 0,2 = 0,8 моль.

Расчеты по химическим формулам. Массовая доля.

Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 2H 2 O.

Решение : Молярная масса BaCl 2 2H 2 O составляет:

М(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 =244 г/моль

Из формулы BaCl 2 2H 2 O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н 2 О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 г.

Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag 2 S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.

Дано : m(Ag)=5,4 г; m = 25 г.

Найти : ω(Ag 2 S) =?

Решение : определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль.

Из формулы Ag 2 S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 моль

Рассчитываем массу аргентита:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 г.

Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Вывод формул соединений

5. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%.

Дано : ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Найти : формулу соединения.

Решение : для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят:

m (К) = m ω(К); m (К) = 100 0,247= 24,7 г;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 г;

m (O) = m ω(O); m (O) = 100 0,405 = 40,5 г.

Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода:

ν(К)= m(К)/ М(К) = 24,7/39= 0,63 моль

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль

ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль

Находим отношение количеств веществ:

ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим:

ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Следовательно, простейшая формула соединения KMnO 4 .

6. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39.

Дано : m(в-ва) =1,3 г; m(СО 2)=4,4 г; m(Н 2 О)=0,9 г; Д Н2 =39.

Найти : формулу вещества.

Решение : Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, т.к. при его сгорании образовались СО 2 и Н 2 О. Тогда необходимо найти количества веществ СО 2 и Н 2 О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода.

ν(СО 2) = m(СО 2)/ М(СО 2) = 4,4/44 = 0,1 моль;

ν(Н 2 О) = m(Н 2 О)/ М(Н 2 О) = 0,9/18 = 0,05 моль.

Определяем количества веществ атомарных углерода и водорода:

ν(С)= ν(СО 2); ν(С)=0,1 моль;

ν(Н)= 2 ν(Н 2 О); ν(Н)= 2 0,05 = 0,1 моль.

Следовательно, массы углерода и водорода будут равны:

m(С) = ν(С) М(С) = 0,1 12 = 1,2 г;

m(Н) = ν(Н) М(Н) = 0,1 1 =0,1 г.

Определяем качественный состав вещества:

m(в-ва) = m(С) + m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 г.

Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода (см. условие задачи). Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду.

М(в-ва) = 2 Д Н2 = 2 39 = 78 г/моль.

ν(С) : ν(Н) = 0,1: 0,1

Разделив правую часть равенства на число 0,1, получим:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Примем число атомов углерода (или водорода) за «х», тогда, умножив «х» на атомные массы углерода и водорода и приравняв эту сумму молекулярной массе вещества, решим уравнение:

12х + х = 78. Отсюда х= 6. Следовательно, формула вещества С 6 Н 6 – бензол.

Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля .

Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т.е.

V m = V(X)/ ν(x),

где V m – молярный объем газа - постоянная величина для любого газа при данных условиях; V(X) – объем газа Х; ν(x) – количество вещества газа Х. Молярный объем газов при нормальных условиях (нормальном давлении р н = 101 325 Па ≈ 101,3 кПа и температуре Тн= 273,15 К ≈ 273 К) составляет V m = 22,4 л/моль.

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

──── = ─── (3)

Где p – давление; V – объем; Т- температура в шкале Кельвина; индекс «н» указывает на нормальные условия.

Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли – отношения объема данного компонента к общему объему системы, т.е.

где φ(Х) – объемная доля компонента Х; V(X) – объем компонента Х; V - объем системы. Объемная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах.

7. Какой объем займет при температуре 20 о С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г?

Дано : m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C.

Найти : V(NH 3) =?

Решение : определяем количество вещества аммиака:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ М(NH 3) = 51/17 = 3 моль.

Объем аммиака при нормальных условиях составляет:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 л.

Используя формулу (3), приводим объем аммиака к данным условиям [температура Т= (273 +20)К = 293 К]:

p н TV н (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 л.

8. Определите объем , который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.

Дано : m(N 2)=5,6 г; m(H 2)=1,4 ; н.у.

Найти : V(смеси)=?

Решение : находим количества вещества водорода и азота:

ν(N 2) = m(N 2)/ М(N 2) = 5,6/28 = 0,2 моль

ν(H 2) = m(H 2)/ М(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 моль

Так как при нормальных условиях эти газы не взаимодействуют между собой, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т.е.

V(смеси)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 л.

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) – это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т.е.

η = /m(X) (4)

Где η– выход продукта, %; m p (X) - масса продукта Х, полученного в реальном процессе; m(X) – рассчитанная масса вещества Х.

В тех задачах, где выход продукта не указан, предполагается, что он – количественный (теоретический), т.е. η=100%.

9. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

Дано : m(P 2 O 5)=7,1 г.

Найти : m(Р) =?

Решение : записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Определяем количество вещества P 2 O 5 , получившегося в реакции.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ М(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 моль.

Из уравнения реакции следует, что ν(P 2 O 5)= 2 ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 моль.

Отсюда находим массу фосфора:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 г.

10. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

Дано : m(Mg)=6 г; m(Zn)=6,5 г; н.у.

Найти : V(H 2) =?

Решение : записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 моль

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т.е. ν(Mg) = ν(Н 2); ν(Zn) = ν(Н 2), определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций:

ν(Н 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль.

Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 л.

11. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции.

Дано : V(H 2 S)=2,8 л; m(осадка)= 11,4 г; н.у.

Найти : η =?

Решение : записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 моль.

Из уравнения реакции следует, что ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Значит можно найти теоретическую массу СuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 г.

Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

Дано : m(HCl)=7,3 г; m(NH 3)=5,1 г.

Найти : m(NH 4 Cl) =? m(избытка) =?

Решение : записываем уравнение реакции.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке.

ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ М(NH 3) = 5,1/ 17 = 0,3 моль.

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 г.

Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака.

m(NH 3) = ν(NH 3) М(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 г.

13. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 –тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС 2 в техническом карбиде.

Дано : m = 20 г; m(C 2 H 2 Br 4)=86,5 г.

Найти : ω(СаC 2) =?

Решение : записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Находим количество вещества тетрабромэтана.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ М(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/ 346 = 0,25 моль.

Из уравнений реакций следует, что ν(C 2 H 2 Br 4) =ν(C 2 H 2) = ν(СаC 2) =0,25 моль. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция (без примесей).

m(СаC 2) = ν(СаC 2) М(СаC 2) = 0,25 64 = 16 г.

Определяем массовую долю СаC 2 в техническом карбиде.

ω(СаC 2) =m(СаC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Растворы. Массовая доля компонента раствора

14. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.

Дано : V(C 6 H 6) =170 мл; m(S) = 1,8 г; ρ(С 6 C 6)=0,88 г/мл.

Найти : ω(S) =?

Решение : для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Определяем массу бензола.

m(С 6 C 6) = ρ(С 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 г.

Находим общую массу раствора.

m(р-ра) = m(С 6 C 6) + m(S) =149,6 + 1,8 = 151,4 г.

Рассчитаем массовую долю серы.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %.

15. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO 4 7H 2 O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

Дано : m(H 2 O)=40 г; m(FeSO 4 7H 2 O)=3,5 г.

Найти : ω(FeSO 4) =?

Решение : найдем массу FeSO 4 содержащегося в FeSO 4 7H 2 O. Для этого рассчитаем количество вещества FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/М(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125моль

Из формулы железного купороса следует, что ν(FeSO 4)= ν(FeSO 4 7H 2 O)=0,0125 моль. Рассчитаем массу FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) М(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 г.

Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г) и массы воды (40 г), рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4 %.

Задачи для самостоятельного решения

На 50 г йодистого метила в гексане подействовали металлическим натрием, при этом выделилось 1,12 л газа, измеренного при нормальных условиях. Определите массовую долю йодистого метила в растворе. Ответ : 28,4%.
Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 192 мл раствора КОН с массовой долей 28%. Плотность раствора КОН равна 1,25 г/мл. Определите формулу спирта. Ответ : бутанол.
Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81 % раствора азотной кислоты, плотностью 1,45 г/мл, пропустили через 150 мл 20 % раствора NaOH плотностью 1,22 г/мл. Определите массовые доли растворенных веществ. Ответ : 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3 ; 5,26% NaNO 2 .
Определите объем выделившихся газов при взрыве 10 г нитроглицерина. Ответ : 7,15 л.
Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ : С 6 Н 14 .

За 2-3 месяца невозможно выучить (повторить, подтянуть) такую сложную дисциплину, как химия.

Изменений в КИМ ЕГЭ 2020 г. по химии нет.

Не откладывайте подготовку на потом.

Приступив к разбору заданий сначала изучите теорию . Теория на сайте представлена для каждого задания в виде рекомендаций, что необходимо знать при выполнении задания. направит в изучении основных тем и определяет какие знания и умения потребуются при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Для успешной сдачи ЕГЭ по химии – теория важнее всего.
Теорию нужно подкреплять практикой , постоянно решая задания. Так как большинство ошибок из-за того, что неправильно прочитал упражнение, не понял, что требуют в задаче. Чем чаще ты будешь решать тематические тесты, тем быстрее поймёшь структуру экзамена. Тренировочные задания разработанные на основе демоверсии от ФИПИ дают такую возможность решать и узнавать ответы. Но не спешите подглядывать. Сначала решите самостоятельно и посмотрите, сколько баллов набрали.

Баллы за каждое задание по химии

1 балл - за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 задания.
2 балла - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
З балла - 35.
4 балла - 32, 34.
5 баллов - 33.

Всего: 60 баллов.

Структура экзаменационной работы состоит из двух блоков:

Вопросы, предполагающие краткий ответ (в виде цифры или слова) – задания 1-29.
Задачи с развернутыми ответами – задания 30-35.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

На экзамене будет три шпаргалки. И в них нужно разбираться

Это 70% информации, которая поможет успешно сдать экзамен по химии. Остальные 30% - умение пользоваться представленными шпаргалками.

Если хочешь получить больше 90 баллов, нужно тратить на химию очень много времени.
Чтобы сдать успешно ЕГЭ по химии, нужно много решать: , тренировочных заданий, даже если они покажутся легкими и однотипными.
Правильно распределять свои силы и не забывать об отдыхе.

Дерзайте, старайтесь и всё у вас получится!